Interaktives Periodensystem der Elemente

Das Periodensystem der Elemente wurde Mitte des 19. Jahrhunderts von Dmitri Mendelejew eingeführt. Er sortierte die Elemente nach deren Ordnungszahl, die der Anzahl der Protonen in den Atomkernen des Elements entspricht.

Mit dem interaktiven Periodensystem bringt Fisher Scientific die geniale Erfindung von Mendelejew auf den Stand des 21. Jahrhunderts. Dank interaktiver Funktionen können Sie sich die Ordnungszahl und andere wichtige Eigenschaften aller 118 Elemente einfach durch Anklicken des Periodensystems anzeigen lassen.

Außerdem können Sie mithilfe des farbkodierten Periodensystems mit Angaben zu Namen, Symbolen und Atomgewichten wichtige Informationen finden, die Sie für Ihre Arbeit benötigen. Einfach zu bedienende Filter ermöglichen Ihnen die Sortierung nach Metallen, Nichtmetallen, physikalischen Zuständen, Gruppen, Perioden und mehr.

Zusätzlich stellen wir Ihnen eine praktische Druckversion des Periodensystems zur Verfügung.

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Filter

Alkalimetalle
Erdalkalimetalle
Übergangsmetalle
Post-Übergangsmetalle
Metalloide
Lanthanoide
Actinoide
Nichtmetalle
Halogene
Edelgase
Gase
Flüssigkeiten
Feststoffe
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Alkalimetalle

Die Alkalimetalle bilden die Gruppe 1 des Periodensystems. Ihr Name bezieht sich auf die alkalischen Substanzen, die sich bei der Reaktion dieser Elemente mit Wasser bilden. Die häufigsten dieser Elemente sind Natrium und Kalium. Seltener sind Rubidium, Lithium und Cäsium, die in dieser Reihenfolge 0,03, 0,007 und 0,0007 Prozent der Erdkruste ausmachen.

Diese Elemente sind sehr reaktionsfreudig und kommen in der Natur meist in Kombination mit anderen Elementen vor. Sie zeichnen sich durch einen silbrigen Glanz und eine hohe Duktilität aus und sind hervorragende Strom- und Wärmeleiter. Alkalimetalle haben einen niedrigen Schmelzpunkt von 28,5 ° bis 179 °C.

Erdalkalimetalle

Die Erdalkalimetalle bilden die Gruppe 2 des Periodensystems. Mit Ausnahme von Radium (das nur begrenzt medizinisch genutzt werden kann) werden alle Elemente dieser Gruppe in großem Umfang für kommerzielle Anwendungen verwendet. Magnesium und Kalzium sind zwei der sechs häufigsten Elemente auf der Erde und für einige geologische und biologische Prozesse unerlässlich.

Diese Elemente haben ein glänzendes grau-weißes Aussehen. Sie sind gute Stromleiter und haben höhere Schmelz- und Siedepunkte als die Alkalimetalle. Die Schmelzpunkte reichen von 650 ° bis 1.287 °C und die Siedepunkte von 1.090 ° bis 2.471 °C.

Nichtmetalle

Zu den Nichtmetallen gehören Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Phosphor, Sauerstoff, Schwefel, Selen, die Halogene Fluor, Chlor, Brom und Jod sowie die Edelgaselemente. Sauerstoff und andere Elemente dieser Gruppe machen einen großen Teil der Erdkruste aus. Die Elemente Wasserstoff, Sauerstoff, Kohlenstoff und Stickstoff kommen in allen lebenden Organismen vor.

Die meisten Atome von Nichtmetallen sind klein und haben eine hohe Anzahl von Elektronen, wodurch die Elemente eher inert sind und hohe Elektronegativitäten aufweisen.

Übergangsmetalle

Die IUPAC definiert ein Übergangsmetall als „ein Element, dessen Atom eine teilweise gefüllte ‚d‘-Unterschale hat oder das Kationen mit einer unvollständigen ‚d‘-Unterschale erzeugen kann“. Übergangsmetalle sind in den Gruppen 4 bis 11 des Periodensystems zu finden; manchmal auch bei Elementen der Gruppen 3 und 12.

Ähnlich wie die Metalle sind Übergangsmetalle formbar und duktil, leiten Wärme und Strom und bilden positive Ionen. Diese Elemente sind jedoch eher elektronegativ und bilden eher kovalente Verbindungen. Übergangsmetalle können nützliche Legierungen mit anderen Übergangs- oder metallischen Elementen bilden.

Post-Übergangsmetalle

Elemente der Gruppen 13, 14 und 15 werden im Allgemeinen als Post-Übergangsmetalle angesehen. Alle Klassifizierungen umfassen die Elemente Gallium, Indium, Zinn, Thallium, Blei und Wismut. Je nachdem, wie „Post-Übergang“ definiert wird, kann diese Kategorie nur sechs oder bis zu 22 Elemente enthalten.

Die Post-Übergangsmetalle ähneln in vielerlei Hinsicht den Metallen wie etwa in der Verformbarkeit, Duktilität und Leitfähigkeit von Wärme und Elektrizität , sind aber in der Regel weicher und haben niedrigere Schmelz- und Siedepunkte als die Übergangsmetalle. Sie haben eine geringe mechanische Festigkeit, bilden kovalente Bindungen aus und weisen eine Säure-Basen-Amphoterie auf.

Lanthanoide

Die Lanthanoide bilden die 15 metallischen chemischen Elemente mit den Ordnungszahlen 57 bis 71. Diese Elemente werden als Lanthanoide bezeichnet, da sie chemisch Lanthan ähneln, und bilden mit den Actinoiden zusammen die größere Kategorie, die als Metalle der Seltenen Erden bezeichnet werden. Trotz der Bezeichnung „selten“ sind diese Chemikalien in der Erdkruste ziemlich häufig vorhanden. Cer ist zum Beispiel das 25. häufigste Element.

Lanthanoide oxidieren schnell in feuchter Luft, lösen sich schnell in Säuren und reagieren bei Raumtemperatur langsam mit Sauerstoff. Diese Elemente werden in Supraleitern und Bauteilen von Hybridfahrzeugen eingesetzt, vor allem als Magnete und Batterien. Sie werden auch zur Herstellung von Spezialglas verwendet.

Actinoide

Die 15 metallischen Elemente mit den Ordnungszahlen 89 bis 104, von Actinium bis Lawrencium, werden als Actinoide bezeichnet. Alle diese Elemente sind radioaktiv, relativ instabil und geben Energie in Form von radioaktivem Zerfall ab. Sie können jedoch stabile Komplexe mit Liganden, wie Chlorid, Sulfat, Carbonat und Acetat, bilden.

Aufgrund ihrer Radioaktivität, Toxizität, Pyrophorizität und nuklearen Kritikalität ist die Handhabung der Actinoide gefährlich. Uran und Plutonium werden in Atomkraftwerken und in Atomwaffen verwendet. Einige Actinoide kommen natürlich in Meerwasser oder Mineralien vor, die Actinoide mit den Ordnungszahlen 95 bis 104 sind jedoch künstlich hergestellt und mit Hilfe von Teilchenbeschleunigern erzeugt.

Metalloide

Zu den bekanntesten Metalloiden gehören Bor, Silizium, Germanium, Arsen, Antimon und Tellur. Ihre Eigenschaften sind eine Mischung aus Metallen und Nichtmetallen bzw. liegen dazwischen und die Anzahl der Elemente, die in dieser Kategorie enthalten sind, kann variieren.

Metalloide haben ein glänzendes Aussehen wie Metalle, verhalten sich aber eher wie Nichtmetalle. Ihre elektrische Leitfähigkeit ist gut und ihre Strukturen sind spröde. Chemisch gesehen haben sie mittlere Ionisationsenergien und Elektronegativitätswerte und bilden amphotere oder schwach saure Oxide. Metalloide werden in Legierungen, biologischen Wirkstoffen, Katalysatoren, Flammschutzmitteln, Glas, optischen Speichern und Optoelektronik, Pyrotechnik, Halbleitern und Elektronik eingesetzt.

Halogene

Halogene sind die nichtmetallischen Elemente der Gruppe 17 des Periodensystems: Dazu gehören Fluor, Chlor, Brom und Jod. Sie sind die einzige Gruppe, deren Elemente bei Raumtemperatur feste, flüssige und gasförmige Formen der Materie umfassen. Wenn Halogene mit Metallen reagieren, bilden sie eine Reihe von nützlichen Salzen, darunter Kalziumfluorid, Natriumchlorid, Silberbromid und Kaliumjodid.

Da Halogenen für eine volle Schale ein Elektron fehlt, können sie sich mit vielen verschiedenen Elementen verbinden. Sie sind sehr reaktiv und können in konzentrierten Mengen tödlich sein. Kommerziell werden Halogene für Desinfektionsmittel, Beleuchtungs- und Arzneimittelkomponenten verwendet.

Edelgase

Die Edelgase bilden die Gruppe 18 für die ersten sechs Perioden des Periodensystems. Sie sind farblos, geruchlos, geschmacklos und nicht brennbar. Ursprünglich glaubte man, dass ihre Atome sich nicht mit anderen Elementen verbinden oder chemische Verbindungen eingehen können, mittlerweile ist das allerdings widerlegt.

Es wird davon ausgegangen, dass mehrere dieser Gase sehr reichlich auf der Erde vorhanden sind, und alle kommen in der Atmosphäre vor. Mit Ausnahme von Helium und Radon können Edelgase durch Verflüssigung und fraktionierte Destillation aus der Luft gewonnen werden. Helium wird aus Erdgasbohrungen gewonnen und Radon ist ein Produkt des radioaktiven Zerfalls.

Gruppen

Als Dmitri Mendelejew Ende des 19. Jahrhunderts das Periodensystem erstellte, ordnete er die Elemente nach ihrem Atomgewicht. Bei der Gruppierung nach Gewicht schien das Verhalten der Elemente in regelmäßigen Abständen oder Perioden aufzutreten. Beim modernen Periodensystem stellen die Spalten die Gruppen von Elementen dar und die Zeilen die Perioden. Die Gruppen sind von 1 bis 18 nummeriert. Es ist zu erwarten, dass sich die Elemente der gleichen Gruppe ähnlich verhalten, da sie die gleiche Anzahl von Elektronen in ihrer äußersten Schale haben.

Perioden

Obwohl die Elemente in der gleichen Zeile oder Periode die Anzahl der Elektronenschalen gemeinsam haben, sind die Eigenschaften der Elemente enger mit der Gruppe (vertikale Spalten) verbunden, zu der sie gehören.

1

H

Wasserstoff
1.008
2

He

Helium
4.003
3

Li

Lithium
6.941
4

Be

Beryllium
9.012
5

B

Bor
10.81
6

C

Kohlenstoff
12.01
7

N

Stickstoff
14.01
8

O

Sauerstoff
16.00
9

F

Fluorid
19.00
10

Ne

Neon
20.18
11

Na

Natrium
22.99
12

Mg

Magnesium
24.31
13

Al

Aluminium

26.98

14

Si

Silicium
28.09
15

P

Phosphor
30.97
16

S

Schwefel
32.07
17

Cl

Chlor
35.45
18

Ar

Argon
39.95
19

K

Kalium
39.10
20

Ca

Kalzium
40.08
21

Sc

Scandium
44.96
22

Ti

Titan
47.87
23

V

Vanadium
50.94
24

Cr

Chrom
52.00
25

Mn

Mangan
54.94
26

Fe

Eisen
55.85
27

Co

Kobalt
58.93
28

Ni

Nickel
58.69
29

Cu

Kupfer
63.55
30

Zn

Zink
65.38
31

Ga

Gallium
69.72
32

Ge

Germanium
72.63
33

As

Arsen
74.92
34

Se

Selen
78.97
35

Br

Brom
79.90
36

Kr

Krypton
83.80
37

Rb

Rubidium
85.47
38

Sr

Strontium
87.62
39

Y

Yttrium
88.91
40

Zr

Zirkonium
91.22
41

Nb

Niobium
92.91
42

Mo

Molybdän
95.95
43

Tc

Technetium
98.00
44

Ru

Ruthenium
101.1
45

Rh

Rhodium
102.9
46

Pd

Palladium
106.4
47

Ag

Silber
107.9
48

Cd

Kadmium
112.4
49

In

Indium
114.8
50

Sn

Zinn
118.7
51

Sb

Antimon
121.8
52

Te

Tellur
127.6
53

I

Jod
126.9
54

Xe

Xenon
131.3
55

Cs

Cäsium
132.9
56

Ba

Barium
137.3
57

La

Lanthan
138.9
58

Ce

Cer
140.1
59

Pr

Praseodym
140.9
60

Nd

Neodym
144.2
61

Pm

Promethium
145
62

Sm

Samarium
150.4
63

Eu

Europium
152.00
64

Gd

Gadolinium
157.3
65

Tb

Terbium
158.9
66

Dy

Dysprosium
162.5
67

Ho

Holmium
164.9
68

Er

Erbium
167.3
69

Tm

Thulium
168.9
70

Yb

Ytterbium
173.04
71

Lu

Lutetium
175.00
72

Hf

Hafnium
178.5
73

Ta

Tantal
180.9
74

W

Wolfram
183.8
75

Re

Rhenium
186.2
76

Os

Osmium
190.2
77

Ir

Iridium
192.2
78

Pt

Platin
195.1
79

Au

Gold
197.00
80

Hg

Quecksilber
200.6
81

Tl

Thallium
204.4
82

Pb

Blei
207.2
83

Bi

Wismut
209.00
84

Po

Polonium
(209)
85

At

Astat
(210)
86

Rn

Radon
(222)
87

Fr

Franzium
(223)
88

Ra

Radium
(226)
89

Ac

Aktinium
(227)
90

Th

Thorium
232
91

Pa

Protactinium
231.00
92

U

Uran
238.00
93

Np

Neptunium
(237)
94

Pu

Plutonium
(244)
95

Am

Americium
(243)
96

Cm

Curium
(247)
97

Bk

Berkelium
(247)
98

Cf

Kalifornium
(251)
99

Es

Einsteinium
(252)
100

Fm

Fermium
(257)
101

Md

Mendelevium
(258)
102

No

Nobelium
(259)
103

Lr

Lawrencium
(262)
104

Rf

Rutherfordium
(267)
105

Db

Dubnium
(268)
106

Sg

Seaborgium
(269)
107

Bh

Bohrium
(270)
108

Hs

Hassium
(269)
109

Mt

Meitnerium
(278)
110

Ds

Darmstadtium
(281)
111

Rg

Röntgenium
(281)
112

Cn

Copernicium
(285)
113

Nh

Nihonium
(286)
114

Fl

Flerovium
(289)
115

Mc

Moscovium
(289)
116

Lv

Livermorium
(293)
117

Ts

Tenness
(294)
118

Og

Oganesson
(294)
 

 

Lanthanoide
 

 

Actinoide
Key
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